PANDUAN MATA PELAJARAN ILMU PENGETAHUAN ALAM (IPA)

Mata pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) dalam kurikulum nasional ada pada dua fase, yaitu fase D dan fase E. Fase D untuk jenjang SMP sedangkan fase E untuk jenjang kelas X SMA. Untuk memandu pendidik memahami dan menerapkan mata pelajaran IPA di fase D dan E, diberikan petunjuk yang sistematis yang mencakup capaian pembelajaran IPA yang dijelaskan secara rinci, meliputi rasional, tujuan, dan karakteristik capaian yang disesuaikan untuk fase D dan E. Capaian pembelajaran merupakan ..... (selanjutnya....🔗)

A. partikel penyusun materi (fase e)

Ruang lingkup untuk topik partikel penyusun materi dalam kimia mencakup pemahaman mendalam tentang partikel penyusun materi yang terdiri atas atom, molekul, dan ion. Materi ini juga membahas tentang:

1. Perkembangan model atom hingga aplikasinya dalam senyawa kimia (konsep atom demokritus, model atom dalton, model atom thomson dan model atom rutherford).

2. Partikel penyusun atom, (proton, neutron, dan elektron).

3. Konsep ion dan molekul.  

4. Identitas atom (nomor atom, nomor massa, isotop, isoton, isobar, dan massa atom relatif). 

B. Stoikiometri (Fase e)

Pada materi Stoikiometri, memiliki ruang lingkup yang luas dalam ilmu kimia, mencakup berbagai aspek kuantitatif dari reaksi kimia. 

1. Hukum-hukum dasar kimia, (Hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum perbandingan berganda);

2. Konsep mol dan massa molar (atom, molekul, atau ion) yang terlibat dalam reaksi;

3. Perhitungan kuantitatif dalam reaksi kimia (menentukan jumlah reaktan yang dibutuhkan, produk yang dihasilkan, volume gas yang terlibat dalam reaksi, identifikasi reaktan pembatas, perhitungan persen hasil).

C. STruktur atom bohr dan mekanika kuantum

Murid memiliki kemampuan menganalisis hubungan struktur atom dengan sistem periodik unsur:

1. Model atom Bohr & mekanika Kuantum;

2. Konfigurasi Elektron berdasarkan subkulit;

3. Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur.

D. Ikatan kimia

Murid memiliki kemampuan membandingkan:

1. Jenis ikatan kimia (Ikatan ionik, kovalen, dan logam);

2. Kaitan ikatan kimia dengan bentuk molekul dan gaya intermolekuler.

e. termokimia (fase f)

1. Proses endotermik dan eksotermik, 

2. Persamaan termokimia, 

3. Perubahan entalpi standar reaksi kimia. 

f. laju reaksi (Fase F)

1. Laju reaksi; 

2. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi;

3. Hukum  laju reaksi. 

g. Kesetimbangan kimia (Fase F)

1. Kesetimbangan kimia;

2. Kesetimbangan dinamis;

3. Ketapan kesetimbangan;

4. Pergeseran kesetimbangan;

5. Kesetimbangan asam-basa; 

6. Kesetimbangan kelarutan.

h. larutan (Fase F)

1. Daya hantar listrik;

2. Sifat koligatif larutan; 

3. Sel elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari;

i. Hidrokarbon (Fase F)

1. Senyawa karbon; 

2. Makromolekul.